La descomposición de HI a baja temperatura se estudió inyectando 2,50 mol de HI en un recipiente de reacción de 10,32 L a 25 °C. ¿Cuál es [H2] en equilibrio para la reacción: 2HI(g) H2(g )+I2(g); Kc=1.26X10^-3

Lo primero que haremos será definir la constante de equilibrio Kc, para una reacción generica aA +bB cC +dD En est...

Resuelto La descomposición de HI a baja temperatura se estudió

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Pregunta: La descomposición de HI a baja temperatura se estudió inyectando 2,50 mol de HI en un recipiente de reacción de 10,32 L a 25 °C. ¿Cuál es [H2] en equilibrio para la reacción: 2HI(g)<--->H2(g )+I2(g); Kc=1.26X10^-3
La descomposición de HI a baja temperatura se estudió inyectando 2,50 mol de HI en un recipiente de reacción de 10,32 L a 25 °C. ¿Cuál es [H2] en equilibrio para la reacción: 2HI(g)<--->H2(g )+I2(g); Kc=1.26X10^-3
Hay 4 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Lo primero que haremos será definir la constante de equilibrio Kc, para una reacción generica

$a A + b B \overset{- ⇀}{↽ -} c C + d D$

$\begin{aligned} K c & = \frac{{[C]}^{c} {[D]}^{d}}{{[A]}^{a} {[B]}^{b}} \end{aligned}$

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