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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: La corrosión de las tuberias en las calderas por efecto del O2 puede reducirse si se emplea sulfito de sodio, el cual elimina el oxigeno del agua de alimentación de la caldera por medio de la siguiente reacción Na2SO3 + O2__ Naso a) Determinar la cantidad de sulfato de sodio, cuando la concentración de oxigeno es de 10000 ppm y el sulfito de sodio se
La corrosión de las tuberias en las calderas por efecto del O2 puede reducirse si se emplea sulfito de sodio, el cual elimina el oxigeno del agua de alimentación de la caldera por medio de la siguiente reacción
Na2SO3 + O2__ Naso
a) Determinar la cantidad de sulfato de sodio, cuando la concentración de oxigeno es de 10000 ppm y el sulfito de sodio se encuentra en exceso de 30% considerar que el oxigeno se consume al 100%
b) Determinar el balance de materia para todas las especies quimicas del inciso a. y colocar los datos en el diagrama del proceso.
c) sin considerar los datos anteriores.Determinar la cantidad de sulfito de sodio requerida para obtener 1238 kg de sulfato de sodio, considerando que la cantidad de oxigeno en el proceso ésta en exveso del 30%
d) Determinar el balance de materia para todas las especies quimicas en el inciso c)- Hay 3 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Para resolver este problema se deberá tener en cuenta la reacción y su estequimetría:
Explanation:Además sabemos ...
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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