La constante del producto de solubilidad para Zn(OH)2 es K sp=3,00×10−16. La constante de formación del complejo hidroxo, Zn(OH)42−, es K f=4,60×1017. Cuando se añadió Zn(OH)2(s) a 1,00 l de una solución básica, se disolvieron 1,10 x 10-2 moles del sólido. ¿Cuál es la concentración de OH− en la solución final?

Necesitas K para la reacción: Zn(OH)2(s) + 2OH- ----> [Zn(OH)4{-2}] Recuerde que el Zn(OH)2(s) sólido no aparecerá en la expresión

Resuelto La constante del producto de solubilidad para Zn(OH)2

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Pregunta: La constante del producto de solubilidad para Zn(OH)2 es K sp=3,00×10−16. La constante de formación del complejo hidroxo, Zn(OH)42−, es K f=4,60×1017. Cuando se añadió Zn(OH)2(s) a 1,00 l de una solución básica, se disolvieron 1,10 x 10-2 moles del sólido. ¿Cuál es la concentración de OH− en la solución final?
La constante del producto de solubilidad para Zn(OH)2 es K sp=3,00×10−16.
La constante de formación del complejo hidroxo, Zn(OH)42−, es K f=4,60×1017.
Cuando se añadió Zn(OH)2(s) a 1,00 l de una solución básica, se disolvieron 1,10 x 10-2 moles del sólido. ¿Cuál es la concentración de OH− en la solución final?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Necesitas K para la reacción: Zn(OH)2(s) + 2OH- ----> [Zn(OH)4{-2}] Recuerde que el Zn(OH)2(s) sólido no aparecerá en la expresión…
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