Pregunta: La constante de velocidad de una reacción química aumentó de 0,100 s−1 a 2,60 s−1 al elevar la temperatura de 25,0 ∘C a 55,0 ∘C. Parte A Calcula el valor de (1T2−1T1) donde T1 es la temperatura inicial y T2 es la temperatura final. Exprese su respuesta numéricamente. Parte B Calcule el valor de ln(k2k1) donde k1 y k2 corresponden a las constantes de

La constante de velocidad de una reacción química aumentó de 0,100 s−1 a 2,60 s−1 al elevar la temperatura de 25,0 ∘C a 55,0 ∘C.

Parte A

Calcula el valor de (1T2−1T1) donde T1 es la temperatura inicial y T2 es la temperatura final.

Exprese su respuesta numéricamente.

Parte B

Calcule el valor de ln(k2k1) donde k1 y k2 corresponden a las constantes de velocidad a las temperaturas inicial y final como se define en la parte A.

Exprese su respuesta numéricamente.

Parte C

¿Cuál es la energía de activación de la reacción?

Exprese su respuesta numéricamente en kilojulios por mol.