La constante de velocidad de segundo orden para la reacción A + 2 B --> C + D es 0,34 dm^3/mol/s. ¿Cuál es la concentración de C después de (a) 20 s y (b) 15 min cuando los reactivos se mezclan con concentraciones iniciales de [A] = 0,027 mol dm^-1 y [B] = 0,130 mol dm^-3? POR FAVOR AYUDA.

Empleamos la ley de velocidad de la reacción de segundo orden: v = k[A][B]^2 Donde:

Resuelto La constante de velocidad de segundo orden para la

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Pregunta: La constante de velocidad de segundo orden para la reacción A + 2 B --> C + D es 0,34 dm^3/mol/s. ¿Cuál es la concentración de C después de (a) 20 s y (b) 15 min cuando los reactivos se mezclan con concentraciones iniciales de [A] = 0,027 mol dm^-1 y [B] = 0,130 mol dm^-3? POR FAVOR AYUDA.
La constante de velocidad de segundo orden para la reacción A + 2 B --> C + D es 0,34 dm^3/mol/s. ¿Cuál es la concentración de C después de (a) 20 s y (b) 15 min cuando los reactivos se mezclan con concentraciones iniciales de [A] = 0,027 mol dm^-1 y [B] = 0,130 mol dm^-3?

POR FAVOR AYUDA.
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Empleamos la ley de velocidad de la reacción de segundo orden:

$v = k [A] {[B]}^{2}$
Donde:
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