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  • Pregunta: La constante de velocidad de segundo orden para la descomposición del óxido nitroso (N2O) en una molécula de nitrógeno y un átomo de oxígeno se ha medido a las diferentes temperaturas que se indican a continuación. k(1/M·s) t(°C) 1,87 multiplicado por 10-3 600 0.0113 650 0.0569 700 0.244 750 Determine gráficamente la energía de activación de la reacción.

    La constante de velocidad de segundo orden para la descomposición del óxido nitroso (N2O) en una molécula de nitrógeno y un átomo de oxígeno se ha medido a las diferentes temperaturas que se indican a continuación.

    k(1/M·s) t(°C)
    1,87 multiplicado por 10-3 600
    0.0113 650
    0.0569 700
    0.244 750

    Determine gráficamente la energía de activación de la reacción.
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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución
    Te mostramos cómo abordar esta pregunta.

    To start, convert the given temperatures from Celsius to Kelvin using the formula .

    Primero necesitas convertir la tabla a ln(k) y 1/T (recordando convertir la temperatura a kelvin en el proceso) -…

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