La constante de la ley de Henry para el O2 es 1,3×10^−3 M/atm a 25 °C. ¿Qué masa de oxígeno se disolvería en un acuario de 40 L a 25 °C, suponiendo una presión atmosférica de 1,00 atm y que la presión parcial de O2 es de 0,21 atm?

Solubilidad = constante de Henry * presión de oxígeno = 1,3 * 10^

Resuelto La constante de la ley de Henry para el O2 es

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: La constante de la ley de Henry para el O2 es 1,3×10^−3 M/atm a 25 °C. ¿Qué masa de oxígeno se disolvería en un acuario de 40 L a 25 °C, suponiendo una presión atmosférica de 1,00 atm y que la presión parcial de O2 es de 0,21 atm?
La constante de la ley de Henry para el O2 es 1,3×10^−3 M/atm a 25 °C. ¿Qué masa de oxígeno se disolvería en un acuario de 40 L a 25 °C, suponiendo una presión atmosférica de 1,00 atm y que la presión parcial de O2 es de 0,21 atm?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Solubilidad = constante de Henry * presión de oxígeno = 1,3 * 10^…
Mira la respuesta completa