La constante de equilibrio para la siguiente reacción disminuye de 17930,0 a 520,0 o C a 20,0 a 920,0 o C. A partir de estos datos, calcule el valor de delta H para la reacción. 4 NO (g) + 3 O 2 (g) 2 N 2 O 5 (g) (respuesta en kJ)

La relación entre las constantes de equilibrio a dos temperaturas diferentes es:-- ln(K1/K2) = (-Hrxn/R)(1/T1 - 1/T2) donde

Resuelto La constante de equilibrio para la siguiente reacción

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Pregunta: La constante de equilibrio para la siguiente reacción disminuye de 17930,0 a 520,0 o C a 20,0 a 920,0 o C. A partir de estos datos, calcule el valor de delta H para la reacción. 4 NO (g) + 3 O 2 (g) <----> 2 N 2 O 5 (g) (respuesta en kJ)
La constante de equilibrio para la siguiente reacción disminuye de 17930,0 a 520,0 ^o C a 20,0 a 920,0 ^o C. A partir de estos datos, calcule el valor de delta H para la reacción.
4 NO (g) + 3 O ₂ (g) <----> 2 N ₂ O ₅ (g)
(respuesta en kJ)
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
La relación entre las constantes de equilibrio a dos temperaturas diferentes es:-- ln(K1/K2) = (-Hrxn/R)(1/T1 - 1/T2) donde …
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