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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: La constante de equilibrio (KP) es 0.21 a una temperatura particular para la reacción: N2O4(g) <=> 2NO2(g) Dados los siguientes conjuntos de condiciones iniciales, ¿cuál es el cambio neto que debe ocurrir para que la reacción alcance el equilibrio? ¿Se desplaza la reacción a la izquierda para alcanzar el equilibrio, se desplaza a la derecha para alcanzar el
La constante de equilibrio (KP) es 0.21 a una temperatura particular para la reacción:
N2O4(g) <=> 2NO2(g)
Dados los siguientes conjuntos de condiciones iniciales, ¿cuál es el cambio neto que debe ocurrir para que la reacción alcance el equilibrio? ¿Se desplaza la reacción a la izquierda para alcanzar el equilibrio, se desplaza a la derecha para alcanzar el equilibrio o está la reacción en equilibrio a estas concentraciones iniciales, por lo que no se producirá ningún cambio neto?
Opciones: Equilibrio, Izquierda o Derecha
a. PNO2 = 0,225 atm, PN2O4 = 0,134 atm
b. PNO2 = 0,086 atm, PN2O4 = 0,064 atm
C. PNO2 = 0,130 atm, PN2O4 = 0,142 atm
d. PNO2 = 0,173 atm, PN2O4 = 0,142 atm
mi. PNO2 = 0,151 atm, PN2O4 = 0,062 atm
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
Tienes que aplicar la ecuación. Qp = (Pp NO 2 ) 2 / Pp N 2 O 4 a) Qp = (0.225 ) 2 / 0.134 = 0.377 como Kp es 0.21 (men…
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