La constante de equilibrio, Kc, para la siguiente reacción es 7,00 × 10-5 a 673 K. NH4I(s) NH3(g) + HI(g) Calcule la concentración de equilibrio de HI cuando se introducen 0,369 moles de NH4I(s) en un recipiente de 1.00 L a 673 K

molaridad de NH4I = 0,369 / 1 = 0,369 M NH4I(s) ----------

Resuelto La constante de equilibrio, Kc, para la siguiente

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Pregunta: La constante de equilibrio, Kc, para la siguiente reacción es 7,00 × 10-5 a 673 K. NH4I(s) NH3(g) + HI(g) Calcule la concentración de equilibrio de HI cuando se introducen 0,369 moles de NH4I(s) en un recipiente de 1.00 L a 673 K
La constante de equilibrio, Kc, para la siguiente reacción es 7,00 × 10-5 a 673 K. NH4I(s) NH3(g) + HI(g) Calcule la concentración de equilibrio de HI cuando se introducen 0,369 moles de NH4I(s) en un recipiente de 1.00 L a 673 K
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
molaridad de NH4I = 0,369 / 1 = 0,369 M NH4I(s) ----------…
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