La constante de equilibrio Kc, para la siguiente reacción es 6.50 x 10-3 a 298K 2NOBr (g) 2NO(g) + Br2(g) Si la mezcla de equilibrio de los gases en un recipiente de 12,6 L a 298 K contiene 0,482 mol de NOBr(g) y 0,452 mol de NO, la concentración de equilibrio de Br2 es M

Dada la siguiente reacción en equilibrio a 298 K 2NOBr(g) 2 NO(g) + Br2(g) Datos:

Resuelto La constante de equilibrio Kc, para la siguiente

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Pregunta: La constante de equilibrio Kc, para la siguiente reacción es 6.50 x 10-3 a 298K 2NOBr (g) 2NO(g) + Br2(g) Si la mezcla de equilibrio de los gases en un recipiente de 12,6 L a 298 K contiene 0,482 mol de NOBr(g) y 0,452 mol de NO, la concentración de equilibrio de Br2 es M
La constante de equilibrio Kc, para la siguiente reacción es 6.50 x 10-3 a 298K
2NOBr (g) 2NO(g) + Br2(g)
Si la mezcla de equilibrio de los gases en un recipiente de 12,6 L a 298 K contiene 0,482 mol de NOBr(g) y 0,452 mol de NO, la concentración de equilibrio de Br2 es M
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Dada la siguiente reacción en equilibrio a 298 K

2NOBr(g) <========> 2 NO(g) + Br₂(g)

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