La constante de equilibrio Kc para la siguiente reacción es 2.18 x10^6 a 730°C. H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) Comenzando con 1,20 moles de HBr en un recipiente de reacción de 19,5 L, calcule las concentraciones de H2, Br2 y HBr en el equilibrio. ¿METRO?

Concentración inicial de HBr = número de moles/volumen en L = 1,20 moles / 19,5 L = 0,0615 M Dada la constante de equilibrio para H2(g)+Br

Resuelto La constante de equilibrio Kc para la siguiente

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Pregunta: La constante de equilibrio Kc para la siguiente reacción es 2.18 x10^6 a 730°C. H2(g)+Br2(g) <--->2HBr(g) Comenzando con 1,20 moles de HBr en un recipiente de reacción de 19,5 L, calcule las concentraciones de H2, Br2 y HBr en el equilibrio. ¿METRO?
La constante de equilibrio Kc para la siguiente reacción es 2.18 x10^6 a 730°C.
H2(g)+Br2(g) <--->2HBr(g)
Comenzando con 1,20 moles de HBr en un recipiente de reacción de 19,5 L, calcule las concentraciones de H2, Br2 y HBr en el equilibrio.
¿METRO?
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Solución
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Para encontrar la concentración inicial de HBr, debes utilizar la fórmula de concentración, que es el número de moles dividido por el volumen en litros.
Concentración inicial de HBr = número de moles/volumen en L = 1,20 moles / 19,5 L = 0,0615 M Dada la constante de equilibrio para H2(g)+Br…
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