La constante de equilibrio, Kc, para la siguiente reacción es 1,29×10-2 a 600 K. COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) Calcule las concentraciones de equilibrio de reactivo y productos cuando se introducen 0,274 moles de COCl2(g) en un recipiente de 1,00 L a 600 K. [COCl2] = M [CO] = M [Cl2] = M

Dado 0,274 moles de COCl₂ (g) El volumen es 1 L Kc = 1,29×10 -2 a 600 K concentración = nº de moles / volumen en L = 0,274 / 1 = 0,274 M reac

Resuelto La constante de equilibrio, Kc, para la siguiente

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Pregunta: La constante de equilibrio, Kc, para la siguiente reacción es 1,29×10-2 a 600 K. COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) Calcule las concentraciones de equilibrio de reactivo y productos cuando se introducen 0,274 moles de COCl2(g) en un recipiente de 1,00 L a 600 K. [COCl2] = M [CO] = M [Cl2] = M
La constante de equilibrio, Kc, para la siguiente reacción es 1,29×10-2 a 600 K. COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) Calcule las concentraciones de equilibrio de reactivo y productos cuando se introducen 0,274 moles de COCl2(g) en un recipiente de 1,00 L a 600 K. [COCl2] = M [CO] = M [Cl2] = M
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Dado 0,274 moles de COCl₂ (g) El volumen es 1 L Kc = 1,29×10 -2 a 600 K concentración = nº de moles / volumen en L = 0,274 / 1 = 0,274 M reac…
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