Pregunta: La constante de equilibrio KP para la reacciónPCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)es de 1.05a250°C. La reacción se inicia con una mezcla de PCl5,PCl3 y Cl2 a presiones de 0.177atm,0.223 atm y 0.111atm, respectivamente, a 250°C. Cuando la mezcla llegue al equilibrio a esa temperatura, ¿cuáles presiones habrán disminuido y cuáles aumentado? Explique su respuesta.

La constante de equilibrio $K_P$ para la reacci$ó$n

$PC{l}_5(g)\rightleftharpoons PC{l}_3(g)+C{l}_2(g)$

es de $1\mathrm{.}05a250°C.$ La reacci$ó$n se inicia con una mezcla de $PC{l}_5,PC{l}_3$ y $C{l}_2$ a presiones de $0\mathrm{.}177$atm,$0\mathrm{.}223$ atm y $0\mathrm{.}111$atm, respectivamente, a $250°C.$ Cuando la mezcla llegue al equilibrio a esa temperatura, $¿$cu$á$les presiones habr$á$n disminuido y cu$á$les aumentado? Explique su respuesta.