Pregunta: La constante de equilibrio de la fracción molar Kx=x(NO2)^2/x(N2O4) está relacionada con Kp mediante la ecuación Kx=Kp(Ptot)^-deltaV, donde delta V es el cambio en el número de moles de gas en la reacción de equilibrio . Dado que P(tot) es conocido (y constante) para este experimento, Kp podría determinarse si se evaluara Kx. Sufre un método para determinar

La constante de equilibrio de la fracción molar Kx=x(NO2)^2/x(N2O4) está relacionada con Kp mediante la ecuación Kx=Kp(Ptot)^-deltaV, donde delta V es el cambio en el número de moles de gas en la reacción de equilibrio . Dado que P(tot) es conocido (y constante) para este experimento, Kp podría determinarse si se evaluara Kx. Sufre un método para determinar x(NO2) y x(N2O4) a partir del peso molecular promedio obtenido de la relación = (m(tot))RT/PV, donde m(tot) es la masa de gas determinada en este experimento y P , V, R y T tienen los significados habituales. (Ptot de este experimento es 101 kPa)