La constante de depresión del punto de congelación molal del benceno es de 5,07 kg/mol. Una solución al 0,45 % de azufre monoclínico en benceno congela 0,088 K por debajo del punto de congelación del benceno puro. Encuentre la fórmula molecular del azufre en el benceno.

Kf = 5,07 kg/mol % en masa = 0,45 % de azufre en benceno molalidad de azufre = depresió

Resuelto La constante de depresión del punto de congelación

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Pregunta: La constante de depresión del punto de congelación molal del benceno es de 5,07 kg/mol. Una solución al 0,45 % de azufre monoclínico en benceno congela 0,088 K por debajo del punto de congelación del benceno puro. Encuentre la fórmula molecular del azufre en el benceno.
La constante de depresión del punto de congelación molal del benceno es de 5,07 kg/mol. Una solución al 0,45 % de azufre monoclínico en benceno congela 0,088 K por debajo del punto de congelación del benceno puro. Encuentre la fórmula molecular del azufre en el benceno.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Kf = 5,07 kg/mol % en masa = 0,45 % de azufre en benceno molalidad de azufre = depresió…
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