La concentración de iones OH - en cierta solución de limpieza de amoníaco doméstico es de 0,0025 M. Calcule la concentración de iones H + . Calcule la solubilidad del cloruro de plata (AgCl, Ksp = 1,6 x 10 -6 ) en una solución de AgNO 3 6,5 x 10 -3 M.

lo sabemos [H+] [OH-] = 10-14 dado [OH-] = 0,0025 entonces [H+] × 0,0025 = 10-14 [H+] = 4 x 10-12

Resuelto La concentración de iones OH - en cierta solución de

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Pregunta: La concentración de iones OH - en cierta solución de limpieza de amoníaco doméstico es de 0,0025 M. Calcule la concentración de iones H + . Calcule la solubilidad del cloruro de plata (AgCl, Ksp = 1,6 x 10 -6 ) en una solución de AgNO 3 6,5 x 10 -3 M.
La concentración de iones OH ^- en cierta solución de limpieza de amoníaco doméstico es de 0,0025 M. Calcule la concentración de iones H ⁺ .
Calcule la solubilidad del cloruro de plata (AgCl, Ksp = 1,6 x 10 ^-6 ) en una solución de AgNO ₃ 6,5 x 10 ^-3 M.
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Solución
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Start by using the ion-product constant for water, given as , to solve for the hydrogen ion concentration .
lo sabemos [H+] [OH-] = 10-14 dado [OH-] = 0,0025 entonces [H+] × 0,0025 = 10-14 [H+] = 4 x 10-12…
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