¡Tu solución está lista!
Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.
Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: La combustión del butano produce calor según la ecuación 2C4H10(g) + 13O2(g) → 8CO2(g) + 10H2O(l) ΔH°rxn= –5,314 kJ/mol ¿Cuántos gramos de CO2 se producen por cada 1,00 × 104 kJ de calor liberado? Estas son las respuestas proporcionadas 23,4g 44,0 gramos 82,3g 187 gramos 662 gramos
La combustión del butano produce calor según la ecuación
2C4H10(g) + 13O2(g) → 8CO2(g) + 10H2O(l) ΔH°rxn= –5,314 kJ/mol
¿Cuántos gramos de CO2 se producen por cada 1,00 × 104 kJ de calor liberado?
Estas son las respuestas proporcionadas
23,4g
44,0 gramos
82,3g
187 gramos
662 gramos
Hay 3 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPara determinar la cantidad de gramos de
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaRespuestaDesbloquea
Estudia mejor, ¡ahora en español!
Entiende todos los problemas con explicaciones al instante y pasos fáciles de aprender de la mano de expertos reales.