Pregunta: La combustión del aminoácido glicina NH 2 CH 2 COOH sigue la reacción equilibrada NH 2 CH 2 COOH (s) + 9/4O 2 --> 2CO 2 (g) + 5/2H 2 O (l) + 1/2N 2 (gramo) La entalpía estándar de combustión de la glicina es 981,0 kJmol -1 . a) Para la combustión de 10.0 gramos de glicina a T=300.K ya presión constante de P=1.00 atm, calcule el calor

La combustión del aminoácido glicina NH ₂ CH ₂ COOH sigue la reacción equilibrada NH ₂ CH ₂ COOH (s) + 9/4O ₂ --> 2CO ₂ (g) + 5/2H ₂ O (l) + 1/2N ₂ (gramo)

La entalpía estándar de combustión de la glicina es 981,0 kJmol ^-1 .

a) Para la combustión de 10.0 gramos de glicina a T=300.K ya presión constante de P=1.00 atm, calcule el calor desprendido q, ΔH, ΔU y el trabajo realizado. Suponga que el trabajo realizado es un trabajo de presión-volumen irreversible. Suponga que el cambio de volumen ΔV está determinado por Δn=n(gas, prod) - n(gas, react), el cambio en el número de moles de gas que ocurre al pasar de reactivos a productos. Suponga que todos los gases se comportan idealmente.

b) Repetir el cálculo a T=350K.

Necesitará las siguientes capacidades caloríficas, C _P (JK ^-1 mol ^-1 ), que puede suponer que son constantes entre T=300,0K y T=350,0K:

Glicina(s): 99.20

0 ₂ (g) : 29.36

_CO2 (g) : 37,13

N ₂ (g) : 29,12

_H2O (l) : 75,30