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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: La combustión de 1,010 g de sacarosa en una bomba calorimétrica hace que la temperatura aumente de 24,92 o a 28,33 o C. La capacidad calorífica del conjunto del calorímetro es de 4,90 kJ/C. ¿Cuál es el calor de combustión de la sacarosa expresado en kJ/mol? Verifique la afirmación de los productores de azúcar de que una cucharadita de azúcar (4,8 g) contiene
La combustión de 1,010 g de sacarosa en una bomba calorimétrica hace que la temperatura aumente de 24,92 o a 28,33 o C. La capacidad calorífica del conjunto del calorímetro es de 4,90 kJ/C. ¿Cuál es el calor de combustión de la sacarosa expresado en kJ/mol? Verifique la afirmación de los productores de azúcar de que una cucharadita de azúcar (4,8 g) contiene solo 19 calorías.
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Calculate the temperature change, , by subtracting the initial temperature (24.92 °C) from the final temperature (28.33 °C).
ΔH = Q = m*c*ΔT Parece que su c (4.90 kJ/C) ya tiene una masa pesada porque las unidades de c generalmente son J/C*m, por lo que su ecuación será ΔH = -cΔT ΔT = 28,33 - 24,92 = 3,41 C entonc…
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