La combustión completa de 1 mol de acetona (C3H6O) libera 1790 kJ: C3H6O( l )+4O2( g )?3CO2( g )+3H2O( l ) ? H ?=?1790kJ Utilizando esta información junto con los datos del Apéndice C del libro de texto, calcule la entalpía de formación de acetona. ? ¿H ? f = ??? kJ

CH3COCH3+ 4O2---> 3CO2+ 3H2O; ?H = -1790

Resuelto La combustión completa de 1 mol de acetona (C3H6O)

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: La combustión completa de 1 mol de acetona (C3H6O) libera 1790 kJ: C3H6O( l )+4O2( g )?3CO2( g )+3H2O( l ) ? H ?=?1790kJ Utilizando esta información junto con los datos del Apéndice C del libro de texto, calcule la entalpía de formación de acetona. ? ¿H ? f = ??? kJ
La combustión completa de 1 mol de acetona (C3H6O) libera 1790 kJ:
C3H6O( l )+4O2( g )?3CO2( g )+3H2O( l ) ? H ?=?1790kJ
Utilizando esta información junto con los datos del Apéndice C del libro de texto, calcule la entalpía de formación de acetona.
? ¿H ? f = ??? kJ
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Te mostramos cómo abordar esta pregunta.
Write the balanced chemical equation for the complete combustion of acetone as to identify the reactants and products.
CH3COCH3+ 4O2---> 3CO2+ 3H2O; ?H = -1790 …
Mira la respuesta completa