La aspirina se puede preparar a partir de ácido salicílico (C7H6O3), que tiene una masa molar de 138,12 g/mol, y anhídrido acético (C4H6O3), que tiene una masa molar de 102,04 g/mol. La densidad del anhídrido acético es 1,082 g/mL. C7H6O3+C4H6O3⟶C9H8O4+C2H3O2 ¿Cuál es el rendimiento teórico de la aspirina (C9H8O4), que tiene una masa molar de 180,15 g/mol,

Lo que vamos a calcular aqui es la maxima cantidad de aspirina que podemos producir con las cantidad...

Resuelto La aspirina se puede preparar a partir de ácido

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Pregunta: La aspirina se puede preparar a partir de ácido salicílico (C7H6O3), que tiene una masa molar de 138,12 g/mol, y anhídrido acético (C4H6O3), que tiene una masa molar de 102,04 g/mol. La densidad del anhídrido acético es 1,082 g/mL. C7H6O3+C4H6O3⟶C9H8O4+C2H3O2 ¿Cuál es el rendimiento teórico de la aspirina (C9H8O4), que tiene una masa molar de 180,15 g/mol,
La aspirina se puede preparar a partir de ácido salicílico (C7H6O3), que tiene una masa molar de 138,12 g/mol, y anhídrido acético (C4H6O3), que tiene una masa molar de 102,04 g/mol. La densidad del anhídrido acético es 1,082 g/mL. C7H6O3+C4H6O3⟶C9H8O4+C2H3O2 ¿Cuál es el rendimiento teórico de la aspirina (C9H8O4), que tiene una masa molar de 180,15 g/mol, posible al hacer reaccionar 3,18 g de ácido salicílico con 3,54 ml de anhídrido acético?
Hay 4 pasos para resolver este problema.
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Lo que vamos a calcular aqui es la maxima cantidad de aspirina que podemos producir con las cantidad...
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