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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: La aspirina se puede hacer en el laboratorio haciendo reaccionar anhídrido acético (C4H6O3) con ácido salicílico (C7H6O3) para formar aspirina (C9H8O4) y ácido acético (C2H4O2). Un estudiante combinó 5,00 mL de anhídrido acético (densidad = 1,08 g/mL) con 2,08 g de ácido salicílico y recuperó 2,01 g de aspirina. Determine el porcentaje de rendimiento de este
La aspirina se puede hacer en el laboratorio haciendo reaccionar anhídrido acético (C4H6O3) con ácido salicílico (C7H6O3) para formar aspirina (C9H8O4) y ácido acético (C2H4O2). Un estudiante combinó 5,00 mL de anhídrido acético (densidad = 1,08 g/mL) con 2,08 g de ácido salicílico y recuperó 2,01 g de aspirina. Determine el porcentaje de rendimiento de este proceso. La ecuación balanceada se proporciona a continuación.
C 4 H 6 O 3 + C 7 H 6 O 3 → C 9 H 8 O 4 + C 2 H 4 O 2
Intenta enfocarte en un paso a la vez. ¡Tú puedes!SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaEl primer paso para resolver el ejercicio el primer paso es extraer los datos necesarios y determina...
Paso 2
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaPaso 4DesbloqueaPaso 5DesbloqueaPaso 6DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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