La aspirina se produce por la reacción del ácido salicílico (C7H6O3 . M = 138,1 g/mol) y anhídrido acético (C4H6O3, M = 102,1 g/mol). C7H6O3(s) + C4H6O3(l) → C9H8O4(s) + C2H4O2(l) Si se producen 2,04 g de C9H8O4 ( M = 180,2 g/mol) a partir de la reacción de 3,00 g de C7H6O3 y 5,40 g de C4H6O3, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento?

Número de moles de C7H6O3 = masa/ masa molar = 3 / 138,1 = 0,0217 moles Número de moles de C4H6O3=masa/ masa

Resuelto La aspirina se produce por la reacción del ácido

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Pregunta: La aspirina se produce por la reacción del ácido salicílico (C7H6O3 . M = 138,1 g/mol) y anhídrido acético (C4H6O3, M = 102,1 g/mol). C7H6O3(s) + C4H6O3(l) → C9H8O4(s) + C2H4O2(l) Si se producen 2,04 g de C9H8O4 ( M = 180,2 g/mol) a partir de la reacción de 3,00 g de C7H6O3 y 5,40 g de C4H6O3, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento?
La aspirina se produce por la reacción del ácido salicílico (C7H6O3 . M = 138,1 g/mol) y anhídrido acético (C4H6O3, M = 102,1 g/mol).
C7H6O3(s) + C4H6O3(l) → C9H8O4(s) + C2H4O2(l)
Si se producen 2,04 g de C9H8O4 ( M = 180,2 g/mol) a partir de la reacción de 3,00 g de C7H6O3 y 5,40 g de C4H6O3, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Número de moles de C7H6O3 = masa/ masa molar = 3 / 138,1 = 0,0217 moles Número de moles de C4H6O3=masa/ masa …
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