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  • Pregunta: La aspirina se produce a partir de ácido salicílico y anhídrido de ácido acético: C7H6O3+C4H6O3= C9H8O4+HC2H3O2 a. ¿Cuánto ácido salicílico se requiere para producir 150 kg de aspirina, asumiendo que todo el ácido salicílico se convierte en aspirina? Respuesta en Kg b. ¿Cuánto ácido salicílico se requeriría si solo el 85% del ácido salicílico se convierte en

    La aspirina se produce a partir de ácido salicílico y anhídrido de ácido acético:
    C7H6O3+C4H6O3= C9H8O4+HC2H3O2

    a. ¿Cuánto ácido salicílico se requiere para producir 150 kg de aspirina, asumiendo que todo el ácido salicílico se convierte en aspirina? Respuesta en Kg

    b. ¿Cuánto ácido salicílico se requeriría si solo el 85% del ácido salicílico se convierte en aspirina? Respuesta en kg

    c. ¿Cuál es el rendimiento teórico de la aspirina si se permite que 195 kg de ácido salicílico reaccionen con 132 kg de anhídrido acético? Respuesta en kg.

    d.Si la situación descrita en la parte (c) produce 192 kg de aspirina, ¿cuál es el rendimiento porcentual? Respuesta en %

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    C7H6O3 + C4H6O3 => C9H8O4 + HC2H3O2 (a) Moles de aspirina = masa/masa molar = 150000/180,16 = 832,6 moles Moles de ácido salicílico = moles de aspirina = 832,6…

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