Pregunta: La acción de una solución alcalina de I2 en el raticida warfarina C19H16O4(308.34 g/mol) da como resultado la formación de 1 mol de yodoformo CH3(393.73 g/mol) por cada 1 mol de la warfarina que reacciona. El análisis de la warfarina se puede llevar a cabo mediante la reacción entre CHI3 y Ag+como se muestra a continuación: CHI3+3Ag++H2O→3Agl(s)+3H++CO(Ω)

La acción de una solución alcalina de ${\mathrm{I}}_2$ en el raticida warfarina ${\mathrm{C}}_{19}{\mathrm{H}}_{16}{\mathrm{O}}_4(308.34\mathrm{g}/\mathrm{mol})$ da como resultado la formación de $1\mathrm{mol}$ de yodoformo ${\mathrm{CH}}_3(393.73\mathrm{g}/\mathrm{mol})$ por cada $1\mathrm{mol}$ de la warfarina que reacciona. El análisis de la warfarina se puede llevar a cabo mediante la reacción entre ${\mathrm{CHI}}_3$ y ${\mathrm{Ag}}^{+}$como se muestra a continuación: ${\mathrm{CHI}}_3+3\mathrm{Ag}++{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to 3{\mathrm{Agl}}_{(s)}+3{\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{CO}}_{(\Omega )}$ $\mathrm{El}{\mathrm{CHI}}_3$ que se produce a partir de $13.96\mathrm{g}$ de warfarina se titula con $25.00\mathrm{mL}$ de ${\mathrm{AgNO}}_{3}0.02979$ $\mathrm{M}$ y el exceso de ${\mathrm{Ag}}^{+}$se titula posteriormente con $2.85\mathrm{mL}$ de KSCN $0.05411\mathrm{M}$. Calcule el porciento por peso de warfarina en la muestra.