Ksp es el producto de solubilidad. Es solo una K normal para una reacción de solubilidad como la que se muestra a continuación. Ag2S (s) ⇌ 2 Ag+ (aq) + S2- (aq) Ksp = 8,0 x 10-48 ¿Cuál es la concentración de equilibrio de Ag+ cuando se colocan 100,0 g de Ag2S en 1,25 L de agua?

La solubilidad de Ag 2 S se da como Ag 2 S (s) 2 Ag + (aq) + S 2- (aq) K sp

Resuelto Ksp es el producto de solubilidad. Es solo una K

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Pregunta: Ksp es el producto de solubilidad. Es solo una K normal para una reacción de solubilidad como la que se muestra a continuación. Ag2S (s) ⇌ 2 Ag+ (aq) + S2- (aq) Ksp = 8,0 x 10-48 ¿Cuál es la concentración de equilibrio de Ag+ cuando se colocan 100,0 g de Ag2S en 1,25 L de agua?
Ksp es el producto de solubilidad. Es solo una K normal para una reacción de solubilidad como la que se muestra a continuación. Ag2S (s) ⇌ 2 Ag+ (aq) + S2- (aq) Ksp = 8,0 x 10-48 ¿Cuál es la concentración de equilibrio de Ag+ cuando se colocan 100,0 g de Ag2S en 1,25 L de agua?
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Solución
La solubilidad de Ag 2 S se da como Ag 2 S (s) <======> 2 Ag + (aq) + S 2- (aq) K sp…
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