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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: KAl(SO 4 ) 2 reacciona con BaCl 2 en soluciones acuosas para producir un precipitado de BaSO 4 que se puede filtrar y pesar. La ecuación balanceada para la reacción es: KAl(SO 4 ) 2 (aq) + 2 BaCl 2 (aq) → 2 BaSO 4 (s) + KCl (aq) + AlCl 3 (aq) Suponga que tiene una mezcla que contiene KAl(SO 4 ) 2 , además de otros compuestos que no reaccionan con BaCl 2 .
KAl(SO 4 ) 2 reacciona con BaCl 2 en soluciones acuosas para producir un precipitado de BaSO 4 que se puede filtrar y pesar. La ecuación balanceada para la reacción es: KAl(SO 4 ) 2 (aq) + 2 BaCl 2 (aq) → 2 BaSO 4 (s) + KCl (aq) + AlCl 3 (aq)
Suponga que tiene una mezcla que contiene KAl(SO 4 ) 2 , además de otros compuestos que no reaccionan con BaCl 2 . Si 0.3985 g de la mezcla producen 0.5940 g de BaSO 4 , ¿cuál es el porcentaje de KAl(SO 4 ) 2 en la mezcla?
Masas molares: KAl(SO 4 ) 2 258,21 g/mol BaSO 4 233,39 g/mol
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En esta pregunta nos solicita calcular el porcentaje original de sulfato doble de aluminio y potasio...
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