Introduzca su respuesta en el cuadro proporcionado. Calcule el cambio de entropía estándar para la siguiente reacción en 25°C. 2 Al(s) + 3 ZnO(s) →Al2O3(s) + 3 Zn(s) SustanciaS°(J/K·mol) Al(s) 28.3 Al3+(ac) −313,38 Al2O3(s) 50,99 cinc(s) 41,6 Zn2+(ac) −106,48 ZnO(s) 43,9

Para calcular el cambio de entropía de la reacción, vamos a emplear la siguiente formula: \Delta S° = sum Delta S° f Productos - sum Delta S° f Reactivos Datos a...

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Pregunta: Introduzca su respuesta en el cuadro proporcionado. Calcule el cambio de entropía estándar para la siguiente reacción en 25°C. 2 Al(s) + 3 ZnO(s) →Al2O3(s) + 3 Zn(s) SustanciaS°(J/K·mol) Al(s) 28.3 Al3+(ac) −313,38 Al2O3(s) 50,99 cinc(s) 41,6 Zn2+(ac) −106,48 ZnO(s) 43,9
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Calcule el cambio de entropía estándar para la siguiente reacción en
25°C.

2 Al(s) + 3 ZnO(s) →Al2O3(s) + 3 Zn(s)
SustanciaS°(J/K·mol)
Al(s) 28.3
Al3+(ac) −313,38
Al2O3(s) 50,99
cinc(s) 41,6
Zn2+(ac) −106,48
ZnO(s) 43,9
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Para calcular el cambio de entropía de la reacción, vamos a emplear la siguiente formula:

$Δ S ° =$ $\sum Δ S ° f$ $Productos -$ $\sum Δ S ° f$ $Reactivos$

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Pregunta: Introduzca su respuesta en el cuadro proporcionado. Calcule el cambio de entropía estándar para la siguiente reacción en 25°C. 2 Al(s) + 3 ZnO(s) →Al2O3(s) + 3 Zn(s) SustanciaS°(J/K·mol) Al(s) 28.3 Al3+(ac) −313,38 Al2O3(s) 50,99 cinc(s) 41,6 Zn2+(ac) −106,48 ZnO(s) 43,9

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