Inicialmente, una muestra de gas ideal a 323 K ocupa 1,67 L a 4,95 atm. Se permite que el gas se expanda a 7.33 L por dos caminos: (a) expansión isotérmica reversible; (b) expansión libre irreversible isotérmica. Calcule Delta S tot , Delta S y Delta S surr para cada ruta

Tenemos P = 4,95 atm, T = 323 K, V 1 = 1,67 L y V 2 = 7,33 L (a) Expansión Isotérmica Reversible ΔS (sistema) = R ln V 2 /V 1 = Q(rev)/T = 8,314*ln(7,33/1,67) = 12,3 J/K Dado que el proces

Resuelto Inicialmente, una muestra de gas ideal a 323 K ocupa

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Pregunta: Inicialmente, una muestra de gas ideal a 323 K ocupa 1,67 L a 4,95 atm. Se permite que el gas se expanda a 7.33 L por dos caminos: (a) expansión isotérmica reversible; (b) expansión libre irreversible isotérmica. Calcule Delta S tot , Delta S y Delta S surr para cada ruta
Inicialmente, una muestra de gas ideal a 323 K ocupa 1,67 L a 4,95 atm. Se permite que el gas se expanda a 7.33 L por dos caminos: (a) expansión isotérmica reversible; (b) expansión libre irreversible isotérmica. Calcule Delta S _tot , Delta S y Delta S _surr para cada ruta
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Tenemos P = 4,95 atm, T = 323 K, V 1 = 1,67 L y V 2 = 7,33 L (a) Expansión Isotérmica Reversible ΔS (sistema) = R ln V 2 /V 1 = Q(rev)/T = 8,314*ln(7,33/1,67) = 12,3 J/K Dado que el proces…
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Pregunta: Inicialmente, una muestra de gas ideal a 323 K ocupa 1,67 L a 4,95 atm. Se permite que el gas se expanda a 7.33 L por dos caminos: (a) expansión isotérmica reversible; (b) expansión libre irreversible isotérmica. Calcule Delta S tot , Delta S y Delta S surr para cada ruta

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