Ingeniería de materiales Suponga que en una celda de corrosión compuesta de cobre y zinc, la densidad de corriente en el cátodo de cobre es de 0,05 A/cm2. El área de los electrodos de cobre y zinc es de 100 cm2. Calcule la pérdida de zinc por hora. Exprese su respuesta en g/h y con dos cifras significativas, Tolerancia ±0.8

Para calcular la perdida de zinc por hora hacemos uso de la ecuación de Faraday que nos dice que: Don...

Resuelto Ingeniería de materiales Suponga que en una celda de

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Pregunta: Ingeniería de materiales Suponga que en una celda de corrosión compuesta de cobre y zinc, la densidad de corriente en el cátodo de cobre es de 0,05 A/cm2. El área de los electrodos de cobre y zinc es de 100 cm2. Calcule la pérdida de zinc por hora. Exprese su respuesta en g/h y con dos cifras significativas, Tolerancia ±0.8
Ingeniería de materiales
Suponga que en una celda de corrosión compuesta de cobre y zinc, la densidad de corriente en el cátodo de cobre es de 0,05 A/cm2. El área de los electrodos de cobre y zinc es de 100 cm2. Calcule la pérdida de zinc por hora. Exprese su respuesta en g/h y con dos cifras significativas, Tolerancia ±0.8
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Para calcular la perdida de zinc por hora hacemos uso de la ecuación de Faraday que nos dice que:

$\begin{aligned} w & = \frac{I t M}{n F} \end{aligned}$

Don...
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