¡Tu solución está lista!
Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.
Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Indique qué sustancia de cada uno de los siguientes pares esperaría que tuviera el punto de ebullición más alto y explique por qué. a. Ne o Xe b. CO2 o CS2 C. CH4 o Cl2 d. F2 o LiF 'e. NH3 o PH3
Indique qué sustancia de cada uno de los siguientes pares esperaría que tuviera el punto de ebullición más alto y explique por qué.
a. Ne o Xe
b. CO2 o CS2
C. CH4 o Cl2
d. F2 o LiF
'e. NH3 o PH3- Esta es la mejor manera de resolver el problema.SoluciónTe mostramos cómo abordar esta pregunta.
Este consejo generado con IA está basado en la solución completa de Chegg. ¡Regístrate para ver más!
To determine which substance has a higher boiling point between Ne and Xe, compare their intermolecular forces and consider that Xe has stronger dispersion forces due to its greater atomic weight.
El punto de ebullición será más alto para la sustancia con fuerzas intermoleculares más fuertes, ya que se necesita más energía para superar estas fuerzas y permitir que la sustancia escape a la fase gaseosa. Por lo tanto, se requiere una temperatura…
Mira la respuesta completa
Estudia mejor, ¡ahora en español!
Entiende todos los problemas con explicaciones al instante y pasos fáciles de aprender de la mano de expertos reales.