Pregunta: Indique el número de oxidación del átomo señalado en cada fórmula: a. H en MgH2 b Mn en KMnO4 c. Cl en ClO4− d. P en P4 e. Pt en H2PtCl6 f. P en PO43− En la reacción: I2+ClO3−→IO3−+Cl−, indique: a. el elemento que se oxida: b. el elemento que se reduce: c. el agente reductor: d. el agente oxidante: e. Balancee la reacción Balancee las siguientes reacciones:

Indique el número de oxidación del átomo señalado en cada fórmula: a. $\mathrm{H}$ en ${\mathrm{MgH}}_2$ b $\mathrm{Mn}$ en ${\mathrm{KMnO}}_4$ c. $\mathrm{Cl}$ en ${\mathrm{ClO}}_4^{-}$ d. $\mathrm{P}$ en ${\mathrm{P}}_4$ e. Pt en ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{PtCl}}_6$ f. $\mathrm{P}$ en ${\mathrm{PO}}_4^{3-}$ En la reacción: ${\mathrm{I}}_2+{\mathrm{ClO}}_3^{-}\to {\mathrm{IO}}_3^{-}+{\mathrm{Cl}}^{-}$, indique: a. el elemento que se oxida: b. el elemento que se reduce: c. el agente reductor: d. el agente oxidante: e. Balancee la reacción Balancee las siguientes reacciones: a. ${\mathrm{PbO}}_2+{\mathrm{Mn}}^{2+}\to {\mathrm{Pb}}^{2+}+{\mathrm{MnO}}_4^{-}$ (medio ácido) b. ${\mathrm{Ce}}^{4+}+{\mathrm{AsO}}_2^{-}\to {\mathrm{Ce}}^{3+}+{\mathrm{AsO}}_4^{3-}$ (medio básico) c. ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4^{2-}+{\mathrm{MnO}}_4^{-}\to {\mathrm{Mn}}^{2+}+{\mathrm{CO}}_2$ (medio ácido) d. ${\mathrm{CN}}^{-}+{\mathrm{MnO}}_4^{-}\to {\mathrm{CNO}}^{-}+{\mathrm{MnO}}_2$ (medio ácido) e. ${\mathrm{CrO}}_2^{-}+{\mathrm{ClO}}^{-}\to {\mathrm{CrO}}_4^{2-}+{\mathrm{Cl}}^{-}$ (medio básico)