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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Imagine que ha preparado una muestra de 25,0 ml de solución de clorhidrato de glicina 0,100 M para usar en una titulación con NaOH. a) Usando su valor de pKa1 (2.38) y la ecuación de Henderson-Hasselbach, calcule la relación de las concentraciones de ([C 2 H 5 NO 2 ]/[C 2 H 6 NO 2 + ]) presentes a pH= 2.50 para la glicina solución de clorhidrato b) ¿Qué
Imagine que ha preparado una muestra de 25,0 ml de solución de clorhidrato de glicina 0,100 M para usar en una titulación con NaOH.
a) Usando su valor de pKa1 (2.38) y la ecuación de Henderson-Hasselbach, calcule la relación de las concentraciones de ([C 2 H 5 NO 2 ]/[C 2 H 6 NO 2 + ]) presentes a pH= 2.50 para la glicina solución de clorhidrato
b) ¿Qué volumen de NaOH 0,100 M tendría que agregar durante la titulación para alcanzar un pH = 2,50?- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
Solución :- parte a) Ecuación de Henderson pH= pka + log ([C 2 H 5 NO 2 ]/[C 2 H 6 NO 2 + ]) 2,50 = 2,38 + log ([C 2 H 5 NO 2 ]/[C 2 H 6 NO 2 + ]) 2,50 – 2,38 = log ([C 2 H 5 NO 2 ]/[C 2 H 6 NO 2 + ]) 0,12 = log ([C 2 H 5 NO …
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