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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: a) Imagina que estás en el planeta Venus, donde la presión atmosférica es ~92 atm (1 atm = 760 mmHg). ¿Cuáles son las presiones parciales de los gases atmosféricos componentes, dadas las fracciones de gas del 96,5% de CO
a) Imagina que estás en el planeta Venus, donde la presión atmosférica es ~92 atm (1 atm = 760 mmHg). ¿Cuáles son las presiones parciales de los gases atmosféricos componentes, dadas las fracciones de gas del 96,5% de CO 2 y 3,5% N 2 ?B) El monóxido de carbono, producto de la combustión, es un gas tóxico que tiene una altísima afinidad por la hemoglobina (muy superior a la del oxígeno por la hemoglobina); en consecuencia, tan pronto como se disuelve en la parte líquida de la sangre a baja presión parcial, se difunde rápidamente en los glóbulos rojos y se une a la hemoglobina. En el envenenamiento por monóxido de carbono (CO), incluso con una presión parcial muy baja de CO inspirado, el CO se une rápidamente a la hemoglobina (Hgb), dejando una fracción menor de sitios de unión de oxígeno en Hgb disponibles para ser ocupados por oxígeno. ¿Qué esperaría encontrar si mide la PO 2 arterial? de una persona con envenenamiento por CO? Suponga que la presión parcial del CO inspirado es baja y no cambia significativamente la presión parcial del O 2 inspirado .
PO normal 2Disminución de PO 2PO2 aumentado- Hay 4 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
a) Imagina que estás en el planeta Venus, donde la presión atmosférica es ~92 atm (1 atm = 760 mmHg)...
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