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  • Pregunta: ​​​​​​​ Hydrogen sulfide decomposes according to the following reaction for which Kc is 9.30 x 10^-8 at 700°C. If 0.45 mol of H2S is placed in a 3.0-L container, what is the equilibrium concentration for H2 at 700°C? 2

    student submitted image, transcription available below​​​​​​​

    Hydrogen sulfide decomposes according to the following reaction for which Kc is 9.30 x 10^-8 at 700°C. If 0.45 mol of H2S is placed in a 3.0-L container, what is the equilibrium concentration for H2 at 700°C?

    2 H2S (g) = 2 H2(9) + 5219)

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Texto de la transcripción de la imagen:
5. Sulfuro de hidrógeno se descompone según la siguiente reacción para la cual Kc es 9.30×10−8 a 700∘C. Si 0.45 moldeH2​ S se coloca en un envase de 3.0 L, ¿cuál es la concentración en equilibrio para H2​ a 700∘C ? (8pts) 2H2​ S(g)​⇄2H2( g)​+S2( g)​