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  • Pregunta: Hola, Estoy tratando de resolver la siguiente pregunta para un laboratorio. ¿Puedes ayudarme a pensarlo bien? 28 KClO 3 (s) + 6 Sb 2 S 3 (s) + 3P 4 (s) -> 28 KCl (s) + 3 P 4 O 10 (s) + 6 Sb 2 O 3 (s) + 18 SO 2 (gramo) Sobre la base de la estequiometría presentada, la mezcla de reacción debe tener un 58,7 % de KClO 3 , un 34,9 % de Sb 2 S 3 y un

    Hola,

    Estoy tratando de resolver la siguiente pregunta para un laboratorio. ¿Puedes ayudarme a pensarlo bien?

    28 KClO 3 (s) + 6 Sb 2 S 3 (s) + 3P 4 (s) -> 28 KCl (s) + 3 P 4 O 10 (s) + 6 Sb 2 O 3 (s) + 18 SO 2 (gramo)

    Sobre la base de la estequiometría presentada, la mezcla de reacción debe tener un 58,7 % de KClO 3 , un 34,9 % de Sb 2 S 3 y un 6,4 % de P 4 . La mezcla de reacción real es 63 % KClO 3 , 31 % Sb 2 S 3 y 6 % P 4 , lo que significa que hay un ligero exceso tanto de clorato de potasio como de fósforo. ¿Por qué hay un exceso tanto de clorato de potasio como de fósforo en la mezcla de reacción?

    Además, ¿cuál es el propósito del P4 como agente reductor?


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