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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: HNO2 es un ácido débil con Ka de 4.0x10^-4. Determine la concentración de iones H3O+ y el pH de una solución de HNO2 0,0030 M. La aproximación "x es pequeña" no es válida, por lo que no se puede usar el atajo y se requerirá una solución a una ecuación cuadrática. Mostrar los 6 pasos. Cuando haya terminado, complete estos términos para su solución de la
HNO2 es un ácido débil con Ka de 4.0x10^-4. Determine la concentración de iones H3O+ y el pH de una solución de HNO2 0,0030 M. La aproximación "x es pequeña" no es válida, por lo que no se puede usar el atajo y se requerirá una solución a una ecuación cuadrática. Mostrar los 6 pasos. Cuando haya terminado, complete estos términos para su solución de la cuadrática.
a=_____ b=_____ c=_____ x=_____ [H3O+]=_____ pH=_____
pasos 1,2,3 (Tabla ICE)
paso 4 aprox.
paso 4a cuadrático (completar a,b,c arriba)
paso 5 [H3O+] y pH
paso 6 comprobar
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
Construya la tabla ICE escribamos la ecuacion HNO2 + H2O <---> NO2- + H3O+ yo 0.003 0 0 C -x +x +x E 0.0…
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