Pregunta: When heated to a constant temperature, 800 ° C, different starting mixtures of CO, H20, CO2 and H2 react to achieve compositions that adhere to the same equilibrium (the value of Q changes until it is equal to the value of Kc). The Kc value is 0.64, the equilibrium constant for the reaction in these conditions.Here are the initial concentrations of reagents

3. Cuando se calientan a una temperatura constante, $800^{\circ }\mathrm{C}$, diferentes mezclas de partida de $\mathrm{CO},{\mathrm{H}}_2\mathrm{O},{\mathrm{CO}}_2$ y ${\mathrm{H}}_2$ reaccionan para alcanzar composiciones que se adhieren al mismo equilibrio (el valor de Qc cambia hasta que es igual al valor de $\mathrm{Kc}$ ). EI valor de $\mathrm{Kc}$ es 0.64 , la constante de equilibrio para la reacción en estas condiciones. $\begin{array}{c}\mathrm{CO}(\mathrm{g})+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{g})\rightleftharpoons {\mathrm{CO}}_2(\mathrm{g})+{\mathrm{H}}_2(\mathrm{g})\\ \mathrm{Kc}=0.64@\mathrm{T}=800^{\circ }\mathrm{C}\end{array}$ Aqui se presentan las concentraciones iniciales de reactivos y productos para tres experimentos que incluyen esta reacción. Determine en qué dirección avanza la reacción a medida que avanza hacia el equilibrio en cada uno de los tres experimentos que se muestran. 2] $=0.90$