Hay 15,0 moles de gas en un tanque de 5,00 LL a 24,9 ∘C∘C. Calcule la diferencia de presión entre el metano y un gas ideal en estas condiciones. Las constantes de van der Waals para el metano son a=2,300L2⋅atm/mol2a=2,300L2⋅atm/mol2 y b=0,0430 L/molb=0,0430 L/mol.

En primer lugar usaremos la ecuación de gas ideal para calcular la presión del metano, esta ecuación...

Resuelto Hay 15,0 moles de gas en un tanque de 5,00 LL a 24,9

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Pregunta: Hay 15,0 moles de gas en un tanque de 5,00 LL a 24,9 ∘C∘C. Calcule la diferencia de presión entre el metano y un gas ideal en estas condiciones. Las constantes de van der Waals para el metano son a=2,300L2⋅atm/mol2a=2,300L2⋅atm/mol2 y b=0,0430 L/molb=0,0430 L/mol.
Hay 15,0 moles de gas en un tanque de 5,00 LL a 24,9 ∘C∘C. Calcule la diferencia de presión entre el metano y un gas ideal en estas condiciones. Las constantes de van der Waals para el metano son a=2,300L2⋅atm/mol2a=2,300L2⋅atm/mol2 y b=0,0430 L/molb=0,0430 L/mol.
Hay 3 pasos para resolver este problema.
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