Hay 15,0 moles de gas en un tanque de 5,00 L a 21,1 ∘C. Calcule la diferencia de presión entre el metano y un gas ideal en estas condiciones. Las constantes de van der Waals para el metano son a=2.300L2⋅atm/mol2 y b=0.0430 L/mol.

LEY DE LOS GASES IDEALES VP = nRT P = nrT/V = (15*0,08

Resuelto Hay 15,0 moles de gas en un tanque de 5,00 L a 21,1

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Pregunta: Hay 15,0 moles de gas en un tanque de 5,00 L a 21,1 ∘C. Calcule la diferencia de presión entre el metano y un gas ideal en estas condiciones. Las constantes de van der Waals para el metano son a=2.300L2⋅atm/mol2 y b=0.0430 L/mol.
Hay 15,0 moles de gas en un tanque de 5,00 L a 21,1 ∘C. Calcule la diferencia de presión entre el metano y un gas ideal en estas condiciones. Las constantes de van der Waals para el metano son a=2.300L2⋅atm/mol2 y b=0.0430 L/mol.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
LEY DE LOS GASES IDEALES VP = nRT P = nrT/V = (15*0,08…
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