Hay 14,0 moles de gas en un tanque de 7,00 L a 22,2 °C. Calcule la diferencia de presión entre el metano y un gas ideal en estas condiciones. Las constantes de van der Waals para el metano son a=2.300L2flatm/mol2 yb=0.0430 L/mol.

Con la ecuación de los gases ideales calculamos la presión VP=nRT ------ P= nRT/V P =(14moles * 0,082Lat

Resuelto Hay 14,0 moles de gas en un tanque de 7,00 L a 22,2

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Pregunta: Hay 14,0 moles de gas en un tanque de 7,00 L a 22,2 °C. Calcule la diferencia de presión entre el metano y un gas ideal en estas condiciones. Las constantes de van der Waals para el metano son a=2.300L2flatm/mol2 yb=0.0430 L/mol.
Hay 14,0 moles de gas en un tanque de 7,00 L a 22,2 °C. Calcule la diferencia de presión entre el metano y un gas ideal en estas condiciones. Las constantes de van der Waals para el metano son a=2.300L2flatm/mol2 yb=0.0430 L/mol.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Con la ecuación de los gases ideales calculamos la presión VP=nRT ------ P= nRT/V P =(14moles * 0,082Lat…
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