Hay 14,0 moles de gas en un tanque de 6,00 L a 22,6 ∘C. Calcule la diferencia de presión entre el metano y un gas ideal en estas condiciones. Las constantes de van der Waals para el metano son a =2.300L2⋅atm/mol2 yb =0.0430 L/mol.

Descripción del problema Se pide calcular la presión entre un gas ideal y el métano, usando en este ...

Resuelto Hay 14,0 moles de gas en un tanque de 6,00 L a 22,6

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Pregunta: Hay 14,0 moles de gas en un tanque de 6,00 L a 22,6 ∘C. Calcule la diferencia de presión entre el metano y un gas ideal en estas condiciones. Las constantes de van der Waals para el metano son a =2.300L2⋅atm/mol2 yb =0.0430 L/mol.
Hay 14,0 moles de gas en un tanque de 6,00 L a 22,6 ∘C. Calcule la diferencia de presión entre el metano y un gas ideal en estas condiciones. Las constantes de van der Waals para el metano son a =2.300L2⋅atm/mol2 yb =0.0430 L/mol.
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