Hay 12,0 moles de gas en un tanque de 7,00 L a 25,0 ∘C. Calcule la diferencia de presión entre el metano y un gas ideal en estas condiciones. Las constantes de van der Waals para el metano son a=2.300L2⋅atm/mol2 y b=0.0430 L/mol. Exprese su respuesta con las unidades apropiadas.

La presión del gas ideal se puede calcular usando la ecuación PV = nRT P ideal = nRT/V =

Resuelto Hay 12,0 moles de gas en un tanque de 7,00 L a 25,0

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Pregunta: Hay 12,0 moles de gas en un tanque de 7,00 L a 25,0 ∘C. Calcule la diferencia de presión entre el metano y un gas ideal en estas condiciones. Las constantes de van der Waals para el metano son a=2.300L2⋅atm/mol2 y b=0.0430 L/mol. Exprese su respuesta con las unidades apropiadas.
Hay 12,0 moles de gas en un tanque de 7,00 L a 25,0 ∘C. Calcule la diferencia de presión entre el metano y un gas ideal en estas condiciones. Las constantes de van der Waals para el metano son a=2.300L2⋅atm/mol2 y b=0.0430 L/mol.
Exprese su respuesta con las unidades apropiadas.
diferencia de presión =
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
La presión del gas ideal se puede calcular usando la ecuación PV = nRT P ideal = nRT/V = …
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