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  • Pregunta: H2SO4 es un ácido más fuerte que H2SO3 porque: a. Tiene más oxígenos para fortalecer el enlace HO b. tenía más oxígenos para debilitar el enlace HO C. El oxígeno extra dona electrones al enlace HO d. El oxígeno adicional hace que el enlace HS sea más corto.

    H2SO4 es un ácido más fuerte que H2SO3 porque:
    a. Tiene más oxígenos para fortalecer el enlace HO
    b. tenía más oxígenos para debilitar el enlace HO
    C. El oxígeno extra dona electrones al enlace HO
    d. El oxígeno adicional hace que el enlace HS sea más corto.
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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución
    Te mostramos cómo abordar esta pregunta.

    Revisa las estructuras resonantes y la deslocalización de cargas en el ion conjugado del ácido sulfúrico () en comparación con el ácido sulfuroso ().

    H2SO4 es un ácido más fuerte que H2SO3 porque su base conjugada es más deslocalizado (tiene más estructuras de resonancia disponibles). El ácido sulfuroso, H2SO3, es en realidad un ácido ficticio en el sentido de que no hay moléculas de H2SO3…

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