) H2B (B = base conjugada) es un ácido diprótico. Se prepara una solución de KHB 0,23 M. ¿Es ácido, básico o neutro? H2B (aq) + H2O (aq)  HB– (aq) + H3O+(aq) Ka1 = 5,0 x 10-6 HB– (aq) + H2O (aq)  B2– (aq) + H3O+(aq) Ka2 = 2,0 x 10-9 A. Neutro porque Ka y Kb para HB- = 2,0 x 10-9 B. Ácido porque K+ es un ion ácido. C. Ácida porque Ka para HB- = 5,0 x 10-6 >

Para la resolucion de este enunciado, debemos considerar varias cosas:

Resuelto ) H2B (B = base conjugada) es un ácido diprótico. Se

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Pregunta: ) H2B (B = base conjugada) es un ácido diprótico. Se prepara una solución de KHB 0,23 M. ¿Es ácido, básico o neutro? H2B (aq) + H2O (aq)  HB– (aq) + H3O+(aq) Ka1 = 5,0 x 10-6 HB– (aq) + H2O (aq)  B2– (aq) + H3O+(aq) Ka2 = 2,0 x 10-9 A. Neutro porque Ka y Kb para HB- = 2,0 x 10-9 B. Ácido porque K+ es un ion ácido. C. Ácida porque Ka para HB- = 5,0 x 10-6 >
) H2B (B = base conjugada) es un ácido diprótico. Se prepara una solución de KHB 0,23 M. ¿Es ácido, básico o neutro? H2B (aq) + H2O (aq)  HB– (aq) + H3O+(aq) Ka1 = 5,0 x 10-6 HB– (aq) + H2O (aq)  B2– (aq) + H3O+(aq) Ka2 = 2,0 x 10-9 A. Neutro porque Ka y Kb para HB- = 2,0 x 10-9 B. Ácido porque K+ es un ion ácido. C. Ácida porque Ka para HB- = 5,0 x 10-6 > Kb para HB- = 2,0 x 10-9 D. Básica porque Kb para HB- = 2,0 x 10-9 E. Básica porque Kb para HB- = 5,0 x 10-6 > Ka para HB- = 2,0 x 10-9
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
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Para la resolucion de este enunciado, debemos considerar varias cosas:
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