Pregunta: Gases realesEl N2 a 150K tiene un volumen especifico de 52LKg, determine la presión del Nitrógeno, usando:a) La ecuación de gas ideal yb) La ecuación de Van der Waals.ElN2:Pc=40atm,Tc=126.2K,Vc=4LKgCalcule la presión que ejercen 800g de metano (CH4), en un contenedor con 12L, a 50°C, para un gas ideal ycon la corrección de Van der Waals.

Gases reales

El $N_2$ a $150K$ tiene un volumen especifico de $52\frac{L}{K}g,$ determine la presi$ó$n del Nitr$ó$geno$,$ usando:

a$)$ La ecuaci$ó$n de gas ideal y

b$)$ La ecuaci$ó$n de Van der Waals.

ElN$2$:$P_c=40$atm,$T_c=126\mathrm{.}2K,Vc=4\frac{L}{K}g$

Calcule la presi$ó$n que ejercen $800g$ de metano $(C{H}_4),$ en un contenedor con $12L,$ a $50°C,$ para un gas ideal y

con la correcci$ó$n de Van der Waals. Constantes: $a=1\mathrm{.}2$Lat$\frac{m}{m}o{l}^2$ y $b=0\mathrm{.}07\frac{L}{m}ol.$

$¿$Podrian $100g$ de $N_2$ en un recipiente de $200mL$ ejercer una presi$ó$n de $35$atm a $28°C$ comport$á$ndose como

un gas ideal? Si su respuesta es negativa, qu$é$ presi$ó$n ejerceria el gas, sabiendo que las constantes de Van der

Waals para $el{N}_2$ son $3\mathrm{.}11$Lat$\frac{m^2}{m}o{l}^2$ y $0\mathrm{.}076\frac{L}{m}ol.$

El aire cuyo volumen especifico es de $0\mathrm{.}8448\frac{m^3}{K}g,$ se encuentra a $21°C.$ Si su presi$ó$n cr$í$ica es de $37\mathrm{.}66$ bar,

su temperatura cr$í$tica de $-140\mathrm{.}6°C$ y su volumen cr$í$tico de $0\mathrm{.}0031257m\frac{3}{K}g.$ Encuentre su presi$ó$n ideal y su

presi$ó$n real de Van der Waals en atm. Aire $=28\mathrm{.}8\frac{g}{m}ol.$

El agua tiene los siguientes valores del punto critico, $Pc=22\mathrm{.}09$MPa y $Tc=647\mathrm{.}3K,$ si $1$ mol de agua se

encuentra a $12$ MPa y $773K,$ calcula su presi$ó$n y temperatura reducidas, y el volumen real del vapor de agua a

esas condiciones a partir de la carta generalizada de compresibilidad.

Un gas cuyo volumen espec$í$fico es de $0\mathrm{.}240567m\frac{3}{K}g,$ se encuentra a $720°C.$ Si su presi$ó$n cr$í$tica es de $122\mathrm{.}3$

atm, su temperatura cr$í$tica de $510K$ y su volumen cr$í$tico de $0\mathrm{.}086398m\frac{3}{K}g.$ Encuentre su presi$ó$n ideal y su

presi$ó$n real de Van der Waals en atm. PM $=35\frac{g}{m}ol.$

Densidad y viscosidad de liquidos

El motor dise$ñ$ado para utilizar aceite tipo SE $15W-40$ alcanza su m$á$xima eficiencia y lubricaci$ó$n cu$á$ndo el

aceite tiene entre $12\mathrm{.}5$ cST y $16\mathrm{.}3$ cST$.$ Menos viscosidad causa roce de piezas, fricci$ó$n y desgaste y un mayor

consumo de combustible y aceite. $¿$Cu$á$l es el rango de viscosidad en $cP$ de este aceite en unidades del sistema

internacional? Investigar la densidad reportada para este aceite

Calcule la viscosidad en centistokes del aire si se sabe que, a $0°C$ y $1$atm, la densidad es este es $1\mathrm{.}293k\frac{g}{m^3}y$

la viscosidad din$á$mica es de $1\mathrm{.}72\times {10}^{-5}Pa*s.$

Calcule la densidad del agua en $k\frac{g}{m^3}$ a una temperatura de $40°C,$ si la de viscosidad es $0\mathrm{.}656$ poise y $66\mathrm{.}1123$

centistokes.

Calcule la viscosidad en centipoise del aire si se sabe que, a $65\mathrm{.}6°C$ y $1$atm, la densidad es de $1\mathrm{.}043k\frac{g}{m^3}y$

una viscosidad de $19\mathrm{.}463$ centistokes.

Calcule la viscosidad en centipoise del agua si se sabe que, $90°C$ y $1$atm, la densidad es de $965\mathrm{.}34k\frac{g}{m^3}y$ una

viscosidad de $32\mathrm{.}783$ centistokes.

Calcule la viscosidad en centistokes del aire si se sabe que, a $148\mathrm{.}9°C$ y $1$atm, la densidad es de $0\mathrm{.}838k\frac{g}{m^3}y$

una viscosidad de $2\mathrm{.}37\times {10}^{-4}$ centipoise.