For the gaseous reaction 2NO2 + F2 → 2NO2F, the rate constant k is 38 dm^3 mol^-1 s^-1 at 27 C. The reaction is of first order in NO2 and of first order in F2. Calculate the number of moles of NO2, F2 and NO2F present after 10 seconds. if 2.00 moles of NO2 are mixed

For the gaseous reaction 2NO2 + F2 → 2NO2F, the rate

Pregunta: For the gaseous reaction 2NO2 + F2 → 2NO2F, the rate constant k is 38 dm^3 mol^-1 s^-1 at 27 C. The reaction is of first order in NO2 and of first order in F2. Calculate the number of moles of NO2, F2 and NO2F present after 10 seconds. if 2.00 moles of NO2 are mixed
For the gaseous reaction 2NO2 + F2 → 2NO2F, the rate constant k is 38 dm^3 mol^-1 s^-1 at 27 C. The reaction is of first order in NO2 and of first order in F2. Calculate the number of moles of NO2, F2 and NO2F present after 10 seconds. if 2.00 moles of NO2 are mixed with 1.00 mol of F2 in a volume of 400 dm^3 at 27 C. (This is a special case of the second order reactions type II, where the initial concentrations of the reactants are in stoiquiometric proportion, [A]/[B] = a/b. Integrate (Integral) the the law of the rate with this conditions and solve the problem.
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5- Para la reacción gaseosa $2 NO_{2} + F_{2} \to 2 NO_{2} F$ , la constante de rapidez $k$ es $38 dm^{3} mol^{- 1} s^{- 1}$ a $2 7^{\circ} C$ . La reacción es de primer orden en $NO_{2}$ y de primer orden en $F_{2}$ . Calcule el número de moles de $NO_{2}, F_{2}$ , y NO $N_{2} F$ presentes después de 10.0 segundos, si se mezclan $2.00 mol$ de $NO_{2}$ con $1.00 mol$ de $F_{2}$ en un envase de $400 dm^{3}$ a $2 7^{\circ} C$ . (Esto es un caso especial de las reacciones de segundo orden Tipo II, donde las concentraciones iniciales de los reactivos están en proporciones estequiométricas $[A]_{0} / [B]_{0} = a / b$ . Por lo tanto, en cualquier tiempo $[A] / [B] = a / b$ . Integre la ley de rapidez con estas condiciones y resuelva el ejercicio.)

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5- Para la reacción gaseosa

2 NO_{2} + F_{2} \to 2 NO_{2} F

, la constante de rapidez

k

38 dm^{3} mol^{- 1} s^{- 1}

2 7^{\circ} C

. La reacción es de primer orden en

NO_{2}

y de primer orden en

F_{2}

. Calcule el número de moles de

NO_{2}, F_{2}

, y NO

N_{2} F

presentes después de 10.0 segundos, si se mezclan

2.00 mol

NO_{2}

con

1.00 mol

F_{2}

en un envase de

400 dm^{3}

2 7^{\circ} C

. (Esto es un caso especial de las reacciones de segundo orden Tipo II, donde las concentraciones iniciales de los reactivos están en proporciones estequiométricas

[A]_{0} / [B]_{0} = a / b

. Por lo tanto, en cualquier tiempo

[A] / [B] = a / b

. Integre la ley de rapidez con estas condiciones y resuelva el ejercicio.)

Pregunta: For the gaseous reaction 2NO2 + F2 → 2NO2F, the rate constant k is 38 dm^3 mol^-1 s^-1 at 27 C. The reaction is of first order in NO2 and of first order in F2. Calculate the number of moles of NO2, F2 and NO2F present after 10 seconds. if 2.00 moles of NO2 are mixed

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