The formation of styrene from vinylacetylene is essentially irreversible and follows a kinetic elemental according to the reaction: 2A---->B

For problem a), to determine the equilibrium constant $K_eq$ at 675 K, use the given values and follow the relationship between the equilibrium constant and temperature.

Resuelto The formation of styrene from vinylacetylene is

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Pregunta: The formation of styrene from vinylacetylene is essentially irreversible and follows a kinetic elemental according to the reaction: 2A---->B

The formation of styrene from vinylacetylene is essentially irreversible and follows a kinetic elemental according to the reaction:

2A---->B

a) determine Keq @ 675 K
b) if Kc= 100,000 (675 K) and Cp inert= 100 J/mol °C and F inert= 3FA0

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For problem a), to determine the equilibrium constant at 675 K, use the given values and follow the relationship between the equilibrium constant and temperature.
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1. La formación de estireno a partír de vinilacetileno es prácticamente irreversible y sigue una ley de velocidad elemental: 2 vinilacetileno

\to

estireno

2 A \to B

a) Determinar la Keq@675K b) Si

Kc = 100, 000 A 675 K

y si

Cp 1 = 100 J / mol^{\circ} C

F_{1} = 3 F_{Ao}

Obtener datos de conversión contra temperatura. c) Obtener la temperatura de operación para una conversión del 60\% Elegir entre operación isotérmica y adiabática y demostrar cuál es mejor y por qué. Datos:

F_{A_{O}} = 5 mol / s Δ Hr = - 231 - 0.012 (T - 298) [=] kJ / mol CpA = 0.1222 kJ / mol K

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