For the following reaction: H2 (g) + 1/2O2(g) H2O(g) the deltaH = -241.8kJ / mol. What mass of H2(g) is necessary to release 1.00x10^3 kJ of heat?

Para la reacción indicada: H_2(g)+1/2O_2(g)->H_2O(g) Se nos brinda la entalpía estándar de reacción, en (kJ)/(mol) :

Resuelto For the following reaction: H2 (g) + 1/2O2(g) H2O(g)

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Pregunta: For the following reaction: H2 (g) + 1/2O2(g) H2O(g) the deltaH = -241.8kJ / mol. What mass of H2(g) is necessary to release 1.00x10^3 kJ of heat?
For the following reaction: H2 (g) + 1/2O2(g) H2O(g) the deltaH = -241.8kJ / mol. What mass of H2(g) is necessary to release 1.00x10^3 kJ of heat?

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Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Para la reacción indicada:
$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (g)$
Se nos brinda la entalpía estándar de reacción, en $\frac{k J}{m o l}$ :
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